Ligação Covalente
Hidrogênio, Oxigênio, Cloro, Nitrogênio e Carbono são exemplos de átomos que atraem elétrons para ter eletrosfera como a dos gases nobres. Eles se unem formando ligações covalentes.
Chama-se ligação covalente a união de átomos que resultam do compartilhamento de elétrons.
Fórmula Química
Indica que elementos químicos formam uma substância e em que proporção os átomos desses elentos estão presentes.
Fórmulas Químicas podem ser:
- Moleculares: quando indicam o número de átomos de cada elemento
- Estruturais: quando indica com traço cada par de elétrons compartilhado
Exemplo com elemento Água
Molecular
H2O
Estrutural
H - O - H
Ligação Metálica
Nos átomos de metais, os elétrons mais extremos são pouco atraídos pelos respectivos núcleos, tendendo a formar cátions. Isso acontece também com átomos que formam um metal puro.
Dos 92 elementos químicos naturais, 70 deles apresentam propriedades particulares, que se devem à ligação metálica. São os metais, materiais que apresentam um conjunto de propriedades particulares, por exemplo, a ductibilidade, a maleabilidade e a condutibilidade elétrica.
Reações Químicas
As substânciaspodem sofrer transformações e originar novas substâncias. Essas transformações são chamadas reações químicas.
Exemplo:
O ferro é um metal sólido, com superfície compacta, lisa e brilhante, mas em contato com o oxig~enio do ar, aos poucos vai se transformando em um sólido poroso e opaco. Dizemos que vai enferrujando, suas propriedades mudaram. O ferro se transforma em outra substância, conhecida como ferrugem.
REAÇÕES QUÍMICAS
REAGENTE -----REAÇÃO QUÍMICA ------> PRODUTO
EXEMPLO:
Ferro ---- Reação Química -----> Ferrugem
Evidências de Reações Químicas=> mudanças na cor, sabor, aroma, produção de gás e transformação da matéria.
Em uma Reação química, há ruptura de ligação química nos reagentes e formação de novas ligações nos produtos. Os átomos se separam e unem novamente, de outra maneira, formando substâncias diferentes das iniciais.
Em todas as reações químicas ocorrem rearranjos de átomos, mas os átomos se conservam. Observado que antes e após a reação Química, a quantidade de átomos de cada elemento é a mesma.
Equação Química
Representação de uma reação química
Exemplo:
1. Em uma equação química os reagentes e os produtos são expressos por suas fórmulas e respectivos estados físicos.
H2 (g) + O2 (g) -------> H2O (l)
Atenção: Essa representação ainda não é uma equação química
2. Uma equação químicadeve representar a conservação do número de átomos. Para isso devem se acertar os coeficientes( números escritos diante das fórmulas para indicar que a quantidade de átomos de cada elemento é igual nos reagentes e nos produtos; ausência de número de coeficiente indica que o coeficiente é 1) da equação.
No caso da representação acima, o número de átomos de Oxigênio nos reagentes é maior que nos produtos. Acertamos os coeficientes, o número de átomos de cada elemento, antes e depois da reação, torna-se o mesmo:
2H2 (g) + O2 (g) -------> 2 H2O
Como se lê: 2 moléculas de Hidrogênio gasoso reagem com uma molécula de Oxigênio gasoso, formando duas moléculas de Água.
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